戴氏問答：高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 高一
猿指點(diǎn) 唐浩 高中歷史 秋季班含易錯(cuò)點(diǎn)（高清視頻）百度網(wǎng)盤 鏈接: 提取碼: yx 復(fù)制這段內(nèi)容后打開百度網(wǎng)盤
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了解培訓(xùn)機(jī)構(gòu)口碑和知名度 現(xiàn)在培訓(xùn)機(jī)構(gòu)五花八門，所以在給孩子選擇培訓(xùn)班時(shí)要觀察仔細(xì)。先要了解培訓(xùn)班的口碑和知名度，可以像周邊的人或者家長群打聽，這個(gè)機(jī)構(gòu)怎么樣。了解清楚后，對(duì)孩子確實(shí)有利，再給孩子報(bào)一個(gè)適合的班級(jí)。我們要盡量選擇大的且有知名度的培訓(xùn)機(jī)構(gòu)，同時(shí)還要了解培訓(xùn)機(jī)構(gòu)大部分學(xué)生的學(xué)習(xí)變化情況。因?yàn)檫@些學(xué)生成績的變化是最你可以直觀參考的數(shù)據(jù)。不能圖便宜給孩子報(bào)一個(gè)班。要知道很多小機(jī)構(gòu)的師資和教學(xué)質(zhì)量是沒有什么保障的。
高中化學(xué)必修識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)第一單元原子核外電子排布與元素周期律 一、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子（Z個(gè)） 原子核注重： 中子（N個(gè)）質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N) 原子數(shù)AX原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子 核外電子（Z個(gè)） 熟背前元素...
一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)有許多的同硯是異常想知道，高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)有哪些，小編整理了相關(guān)信息，希望會(huì)對(duì)人人有所輔助！
高中化學(xué)必修二的知識(shí)點(diǎn)素周期表、元素周期律
一、元素周期表
熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
元素周期表的編排原則：
①憑證原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期；
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
若何準(zhǔn)確示意元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)
口訣：三短三長一不全；七主七副零八族
熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱
元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)跟水或酸起反映置換出氫的難易；
元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱；置換反映。
②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)與氫氣天生氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性；
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反映。
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N
②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)差其余統(tǒng)一元素的差異原子，互稱同位素。（統(tǒng)一元素的種種同位素物理性子差異，化學(xué)性子相同）
二、元素周期律
影響原子半徑巨細(xì)的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）
②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）
③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增添了相互傾軋，使原子半徑有增大的傾向
元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)即是最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）
負(fù)化合價(jià)數(shù)= 最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）
同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性子遞變紀(jì)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力削弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性削弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸削弱
氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸削弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性——→逐漸增強(qiáng)
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸削弱
學(xué)鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。
NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NHl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H含極性和非極性共價(jià)鍵
學(xué)能與熱能
一、化學(xué)能與熱能
在任何的化學(xué)反映中總伴有能量的轉(zhuǎn)變。
緣故原由：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反映時(shí)，斷開反映物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形整天生物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反映中能量轉(zhuǎn)變的主要緣故原由。一個(gè)確定的化學(xué)反映在發(fā)生歷程中是吸收能量照樣放出能量，決議于反映物的總能量與天生物的總能量的相對(duì)巨細(xì)。E反映物總能量＞E天生物總能量，為放熱反映。E反映物總能量＜E天生物總能量，為吸熱反映。
常見的放熱反映和吸熱反映
常見的放熱反映：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反映。③金屬與酸、水反映制氫氣。
④大多數(shù)化合反映（特殊：C＋CO O是吸熱反映）。
常見的吸熱反映：①以C、HCO為還原劑的氧化還原反映如：C(s)＋H(g) = CO(g)＋Hg)。
②銨鹽和堿的反映如Ba(OH)＋NHl＝BaClH＋
③大多數(shù)剖析反映如KClOKMnOCaCO剖析等。
學(xué)能與電能
一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能
瑕玷：環(huán)境污染、低效
原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效
二、原電池原理
（看法：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
（原電池的事情原理：通過氧化還原反映（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
（組成原電池的條件：
有活躍性差其余兩個(gè)電極；
電解質(zhì)溶液
閉合回路
自覺的氧化還原反映
（電極名稱及發(fā)生的反映：
負(fù)極：較活躍的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反映，
電極反映式：較活躍金屬－ne－＝金屬陽離子
負(fù)極征象：負(fù)極消融，負(fù)極質(zhì)量削減。
正極：較不活躍的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反映，
電極反映式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)
正極的征象：一樣平時(shí)有氣體放出或正極質(zhì)量增添。
（原電池正負(fù)極的判斷方式：
①依據(jù)原電池南北極的質(zhì)料：
較活躍的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活躍，不能作電極）；
較不活躍金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO等作正極。
②憑證電流偏向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③憑證內(nèi)電路離子的遷徙偏向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
④憑證原電池中的反映類型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反映，征象通常是電極自己消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反映，征象是常隨同金屬的析出或H放出。
（原電池電極反映的謄寫方式：
（i）原電池反映所依托的化學(xué)反映原理是氧化還原反映，負(fù)極反映是氧化反映，正極反映是還原反映。因此謄寫電極反映的方式歸納如下：
①寫出總反映方程式。
②把總反映憑證電子得失情形，分成氧化反映、還原反映。
③氧化反映在負(fù)極發(fā)生，還原反映在正極發(fā)生，反映物和天生物對(duì)號(hào)入座，注重酸堿介質(zhì)和水等介入反映。
（ii）原電池的總反映式一樣平時(shí)把正極和負(fù)極反映式相加而得。
（原電池的應(yīng)用：
①加速化學(xué)反映速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
②對(duì)照金屬流動(dòng)性強(qiáng)弱。
③設(shè)計(jì)原電池。
④金屬的防腐。
學(xué)反映的速率和限度
一、化學(xué)反映的速率
（看法：化學(xué)反映速率通常用單元時(shí)間內(nèi)反映物濃度的削減量或天生物濃度的增添量（均取正值）來示意。
盤算公式：v(B)＝＝
①單元：mol/(L?s)或mol/(L?min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不盤算速率。
③主要紀(jì)律：速率比＝方程式系數(shù)比
（影響化學(xué)反映速率的因素：
內(nèi)因：由加入反映的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性子決議的（主要因素）。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一樣平時(shí)加速反映速率（正催化劑）
③濃度：增添C反映物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體加入的反映）
⑤其它因素：如光（射線）、固體的外面積（顆粒巨細(xì)）、反映物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改轉(zhuǎn)變學(xué)反映速率。
二、化學(xué)反映的限度——化學(xué)平衡
（化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。
目前戴氏教育長期開設(shè)“VIP一對(duì)一”、“精品小班”，為不同學(xué)習(xí)需求的同學(xué)，制定個(gè)性課程，滾動(dòng)開班。 數(shù)學(xué)
目前戴氏教育長期開設(shè)“VIP一對(duì)一”、“精品小班”，為不同學(xué)習(xí)需求的同學(xué)，制定個(gè)性課程，滾動(dòng)開班。 數(shù)學(xué)選擇題的解題技巧——解題技巧( 會(huì)做的題固然要做對(duì)、做全、得滿分，而不會(huì)做的或是難題該怎樣得分呢？首先遇到難題不要放棄，豈
一對(duì)一輔導(dǎo)，重難點(diǎn)取舍有度。錯(cuò)題集歸納總結(jié)，定期進(jìn)行錯(cuò)題檢測。①逆：化學(xué)平衡研究的工具是可逆反映。
②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反映仍在一直舉行。
③等：到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反映速率相等，但不即是0。即v正＝v逆≠0。
④定：到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持穩(wěn)固，各組成因素的含量保持一定。
⑤變：當(dāng)條件轉(zhuǎn)變時(shí)，原平衡被損壞，在新的條件下會(huì)重新確立新的平衡。
（判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
① VA（正偏向）＝VA（逆偏向）或nA（消耗）＝nA（天生）（差異偏向統(tǒng)一物質(zhì)對(duì)照）
②各組分濃度保持穩(wěn)固或百分含量穩(wěn)固
③借助顏色穩(wěn)固判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量穩(wěn)固（條件：反映前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反映適用，即如對(duì)于反映xA＋yBzC，x＋y≠z）
機(jī)物
一、有機(jī)物的看法
界說：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
特征：①種類多②大多災(zāi)溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③易剖析，易燃燒④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反映慢，有副反映（故反映方程式中用“→”取代“=”）
二、甲烷CH/p>
烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡樸的烴）
物理性子：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
分子結(jié)構(gòu)：CH以碳原子為中央，四個(gè)氫原子為極點(diǎn)的正周圍體（鍵角：）
化學(xué)性子：
①氧化反映：
CH（點(diǎn)燃）CO
（產(chǎn)物氣體若何磨練？）
甲烷與KMnO發(fā)生反映，以是不能使紫色KMnO液褪色
②取代反映：
CH Cl(光照)→ CHl(g)+ HCl
CHl+ Cl(光照)→ CHll)+ HCl
CHl+ Cl(光照)→ CHCll) + HCl
CHCl Cl(光照)→ CCll) + HCl
（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正周圍體結(jié)構(gòu)）
同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）
同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有差異結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)差異導(dǎo)致性子差異）
烷烴的溶沸點(diǎn)對(duì)照：碳原子數(shù)差異時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低
同分異構(gòu)體謄寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
三、乙烯C/p>
乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工生長水平的標(biāo)志之一）
物理性子：無色、稍有氣息的氣體，比空氣略輕，難溶于水
結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，原子共平面，鍵角為
化學(xué)性子：
（氧化反映：C O（火焰明亮并伴有黑煙）
可以使酸性KMnO液褪色，說明乙烯能被KMnO化，化學(xué)性子比烷烴活躍。
（加成反映：乙烯可以使溴水褪色，行使此反映除乙烯
CHCHBrCHrCHr
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反映。
CHCH HCHH/p>
CHCHHCl→CHHl（一氯乙烷）
CHCHH→CHHH（乙醇）
四、苯C/p>
物理性子：無色有特殊氣息的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)
溶劑，自己也是優(yōu)越的有機(jī)溶劑。
苯的結(jié)構(gòu)：C正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間
鍵角。
化學(xué)性子
（氧化反映
O（火焰明亮，冒濃煙）
不能使酸性高錳酸鉀褪色
（取代反映
鐵粉的作用：與溴反映天生溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大
②苯與硝酸（用HONO意）發(fā)生取代反映，天生無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。反映用水浴加熱，控制溫度在，濃硫酸做催化劑和脫水劑。
（加成反映
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反映，天生環(huán)己烷
五、乙醇CHHH
物理性子：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以隨便比互溶
若何磨練乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；若何獲得無水乙醇：加生石灰，蒸餾
結(jié)構(gòu): CHHH（含有官能團(tuán)：羥基）
化學(xué)性子
（乙醇與金屬鈉的反映：
HHH+a=HHNa+H（取代反映）
（乙醇的氧化反映
①乙醇的燃燒：
CHHH +O
②乙醇的催化氧化反映
HHH +OHHO+
③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反映
HHH+MnOO OnSOHOOH+
六、乙酸（俗名：醋酸）CHOOH
物理性子：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣息的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，以是純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以隨便比互溶
結(jié)構(gòu)：CHOOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）
乙酸的主要化學(xué)性子
（乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反映，天生二氧化碳?xì)怏w
行使乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要因素是CaCO：
HOOH+CaCO(CHOO)a+H+CO
乙酸還可以與碳酸鈉反映，也能天生二氧化碳?xì)怏w：
HOOH+NaO HOONa+H+CO
上述兩個(gè)反映都可以證實(shí)乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
（乙酸的酯化反映
CHOOH+ HOCHOOCH
（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反映屬于取代反映）
乙酸與乙醇反映的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的消融度；反映時(shí)要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑
學(xué)與可延續(xù)生長
一、金屬礦物的開刊行使
常見金屬的冶煉：①加熱剖析法：②加熱還原法：鋁熱反映③電解法：電解氧化鋁
金屬流動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：
金屬流動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一樣平時(shí)的還原方式就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活躍金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。（離子）
二、海水資源的開刊行使
海水的組成：含八十多種元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小
海水資源的行使：
（海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法；③離子交流法；④反滲透法等。
（海水制鹽：行使?jié)饪s、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶平星散方式制備獲得種種鹽。
三、環(huán)境珍愛與綠色化學(xué)
綠色化學(xué)理念焦點(diǎn)：行使化學(xué)原理從源頭上削減和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。
從環(huán)境看法看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。（從一最先就阻止污染物的發(fā)生）
從經(jīng)濟(jì)看法看：它提倡合理行使資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子行使率）
熱門：原子經(jīng)濟(jì)性——反映物原子所有轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子行使率為
高中化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)有哪些必背的高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)包羅：有色氣體：f淡黃綠色）、cl黃綠色）、brg）（紅棕色）、ig）（紫紅色）、no紅棕色）、o淡藍(lán)色），其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會(huì)考手冊的顏色表。
有刺激性氣息的氣體：hf、hcl、hbr、hi、nhsonofclbrg）；有臭雞蛋氣息的氣體：h。
熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：①同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小，同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大。②同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的nhh、hf反常。③常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于即是烴、一氯甲烷、甲醛。④熔沸點(diǎn)對(duì)照紀(jì)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體紛歧定。⑤原子晶體熔化只損壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只損壞離子鍵，分子晶體熔化只損壞分子間作用力。⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有brhg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有hoonfcl常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有h、h硫酸、硝酸。⑦同類有機(jī)物一樣平時(shí)碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對(duì)。⑧對(duì)照熔沸點(diǎn)注重常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，尚有紅磷也能升華(阻隔空氣情形下)，但冷卻后釀成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在左右即可升華。⑩易液化的氣體：nhclnh用作致冷劑。這些知識(shí)點(diǎn)在高考化學(xué)中也是異常主要的。
消融性①常見氣體消融性由大到小：nhhcl、soh、clco極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：nhhf、hcl、hbr、hi；能溶于水的氣體：cosoclbrg）、h、no極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。②溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中消融度大。④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。⑤苯酚微溶于水(大于易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。⑦固體消融度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如nacl），少少數(shù)隨溫度升高而變小[如。氣體消融度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。我們也要在著重掌握這些知識(shí)點(diǎn)，來應(yīng)對(duì)高考化學(xué)。
高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納戴氏教育/http://m.certifiedhvacservices.com
